1.钼的纯度高、耐高温、蒸汽压低等特性，使之常常被用来制造高温真空炉的发热体和结构材料。

2.在钨钼及硬质合金生产过程中，大都采用钼丝（箔片）加热的方式制作真空还原炉和真空烧结炉。这类高温炉子一般为还原性气氛或非氧化性气氛，在氢气和分解氨中钼丝可使用至接近熔点，氮气中可使用至2000℃。高于1700℃使用时，可采用再结晶温度更高、强度的TZM合金或钼镧合金作发热体。

3.钼在熔化的石英中有很好的抗烧蚀性能，在玻璃工业中用作通电熔融电极，每生产一吨玻璃钼电极仅损失7.8克，使用寿命可长达一年多。除作电极外，钼还用作玻璃熔化高温结构材料，如导槽、管子、坩埚、流口以及稀土冶炼的搅拌棒。以钼代铂在玻璃纤维拉丝炉上使用效果良好，大大降低了生产成本。

4.核燃料烧结炉采用钼网加热，用ф0.8mm钼丝编织成三相网状加热器，工作温度可达1800-2000℃。除此之外，钼及其合金还可以作热等静压的炉架、隔热屏、烧结和蒸涂的料舟、SmCo磁体及二氧化铀烧结的垫板，热电偶及其保护套管等。

5.钼与钨一样是一种难熔稀有金属。钼的熔点为2620℃，由于原子间结合力*强，所以在常温和高温下强度都很高。

6.钼要丢掉七个或八个电子是极困难的 。这决定了钼的化学性质比较稳定。常温或在不太高的温度下，钼在空气或水里是稳定的。钼在空气中加热，颜色开始由白（色）转暗灰色；温升至520℃，钼开始被缓慢氧化，生成Mo2O3；温升至600℃以上，钼迅速被氧化成MoO3。钼在水蒸气中加热至700~800℃便开始生成MoO2，将它进一步加热，二氧化钼被继续氧化成三氧化钼。钼在纯氧中可自燃，生成三氧化钼。

7.MoO2在1980℃±50℃、0.1MPa（惰性气体）的条件下分解成钼和氧。

8.与空气的反应 在室温下,钼不与空气或氧气反应。在高温(红热)下,形成三氧化钼(VI)氧化物MoO3。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。